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2.在"设置DD功能DD微信手麻工具"里.点击"开启".
3.打开工具.在"设置DD新消息提醒"里.前两个选项"设置"和"连接软件"均勾选"开启"(好多人就是这一步忘记做了)
4.打开某一个微信组.点击右上角.往下拉."消息免打扰"选项.勾选"关闭"(也就是要把"群消息的提示保持在开启"的状态.这样才能触系统发底层接口 。)
【央视新闻客户端】
1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理
(1)钠：电解熔融氯化钠 。
(2)镁：电解熔融氯化镁。
(3)铝：电解熔融氧化铝 。
(4)铁：CO还原铁矿石 、铝热法(热还原法) 。
(5)铜：火法炼铜 、湿法炼铜、电解精炼铜
(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业 ，同时得到氢氧化钠）。
(7)硅：在高温下 ，用焦炭还原二氧化硅 。
(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水 。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法) 。
2 、回归课本，吃透知识点 ，巩固重要的课后习题 。
必修二第四章海水资源的开发利用中提到:
海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘
海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴
海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg
如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
在干燥的HCl气流中加热 ，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+ 、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁。
涉及物质的转化、除杂，原料的经济性选择 ，
基础的实验操作：溶解 、过滤 、灼烧
课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+ 。在提纯时 ，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2 ，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，再加入相应物质至pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的 。
涉及离子的转化、除杂。
调节溶液的pH ，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 。调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应 ，使溶液pH增大，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；
例如市一模的流程题中pH范围
b．不引入新杂质 。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+ ，可加入CuO,Cu(OH)2 、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH ，不可加NaOH溶液 、氨水等。
课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体 。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下 ，用镁与TiC14 反应可得到钛 。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
请写出上述两步反应的化学方程式 ，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。
课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色 。
(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)铅丹曾用于铁制品防锈 ，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属 ，添加金属制得不锈钢
(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2，请写出反应的化学方程式 ，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸
3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）
①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积 ，加快反应速率
②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2 、铵盐 、KMnO4、AgNO3 、HNO3（浓）等物质 。）
③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失 ，提高纯度。
⑤冰水（硫酸 、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶） 、过滤 、洗涤、干燥
a蒸发时用到的仪器：蒸发皿 、玻璃棒 、酒精灯、坩埚钳 、铁架台（或泥三角与三脚架）
b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热 ，防止液体飞溅 。
C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止 。
d结晶时，当溶液是单一溶质时 ，若不带结晶水（如NaCl 、KNO3）： 蒸发、结晶；
若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩 ，冷却结晶，过滤。
当溶液中有两种或以上溶质时 ，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶） ，趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶 ，过滤。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦产品进一步提纯的操作：重结晶
减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高 ，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
⑧过滤 、洗涤涉及的问题：
a过滤的仪器：漏斗 、烧杯、玻璃棒 、铁架台
b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净 ，减少测量误差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物 ，待水慢慢流出后，重复操作2-3次 。
d如何证明洗净：取最后一次洗涤液 ，滴加沉淀剂 ，如无沉淀生成则证明洗净 。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)
e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
4 、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境 、氧化还原环境）
5 、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量 、酸碱中和滴定 、氧化还原滴定）
氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液 、淀粉的碘溶液
滴定对象:Fe2+ 、SO32-、草酸等
滴定终点：若为酸性KMnO4 ，溶液变为紫红色（或粉红色） ，且半分钟不恢复原色 。
注意：找准关系式是关键，单位换算是重点 ，倍数问题仔细看 。
要引领学生熟练掌握重要的关系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
1、节流过程是绝热不可逆等焓过程 ，熵变可以通过设计等温可逆过程求算。
熵变=nRln(P1/P2)
焓变=0
是不可逆过程
4 、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h
2 、条件太少，无法计算
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